Предмет: Химия,
автор: artemgornuhin9
Какой объем углекислого газа можно получить при разложении 500 грамм извисняка .(Нормальные условия)
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO₃ = CaO + CO₂
n(CaCO₃)=500/100=5 моль
n(CaCO₃)=n(CO₂)=5 моль
V(CO₂)=5*22,4=112 л
n(CaCO₃)=500/100=5 моль
n(CaCO₃)=n(CO₂)=5 моль
V(CO₂)=5*22,4=112 л
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: dianamirnaya68
Предмет: География,
автор: mashukovaalesya
Предмет: Физика,
автор: dliogky20151
Предмет: Физика,
автор: erees
Предмет: Математика,
автор: Nika7890