Question

сколько углекислого газа выделится из 120 грамм мрамора содержащего 18% примесей при действии на него избытком соляной кислоты?

Answer 1

 98,4 г                                                                         х л

$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2$

100 г                                                                         22,4 л

1.Сначала найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,зная,что в последнем содержится 18% примесей:

$m(CaCO_3)=m$(мрамора)$cdotw(CaCO_3)=120cdot0,82=98,4$г

 2. Теперь,подставив эту массу в уравнение реакции,определим объем углекислого газа:

При взаимодействии 100 г карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             98,4 г___________________х л, откуда

$х=frac{98,4cdot22,4}{100}$=22,04 л