Question

70 баллов
Вариант 3
1)Электрохимические процессы широко используются в различ- ных областях современной техники. Дайте определение понятия «злектролиз». Приведите примеры двух металлов, которые можно получить электролизом.
2)Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ион- ной формах:
a) Zn + Cu(NO,)->
Б) Cu +H2SO4 разб ->
в) Fe + HCI->
3) В результате восстановления оксидом углерода () оксида железа (II) массой 187,2г получили железо массой 129 г. Рас- считайте практический выход (%) металла. 4)Осуществите превращения:
Al -> X-> Al(OH)3-> Al2O3-> X-> Al
Вуравиении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

1) Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. 

Al и Zn

2) 2Zn + 2Cu(NO3)2 → 2Zn(NO3)2 + Cu2

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

Fe  + 2 HCl → FeCl2 + H2 

3)Ответ: 88,6%.

4) На картинке

2Zn + 2Cu(NO3)2 → 2Zn(NO3)2 + Cu2

Zn-восстановитель,Cu(NO3)2- окислитель.