Question

вычислите объем водорода, который выделиться при взаимодействии соляной кислоты массой 146г и концнтрацией 20% с жилезом. Очень срочно​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сначала напишем реакцию:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Теперь надо найти массу вещества HCl:

m(в-ва)HCl = m(р-ра)×ω = 146×0,2 = 29,2 г.

Теперь найдём моли соляной кислоты:

n(HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{29,2}{36,5}$ = 0,8 моль.

По уравнению реакции видно, что молей соляной кислоты в два раза больше, чем молей железа, соответственно n(Fe) = 0,4

m(Fe) = 0,4×56 = 22,4 г.