Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 мг металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых.
Не получается решить .
Вроде нахожу всё правильно : 1) нахожу кол-во вещества mg и p
2) делаю расчёты по малому веществу
3) расчёты: (240/72)=x/134
4) x=0,46 или 0,44 смотря сколько числе после запятой брать
5) ответ x=0.45 В чём ошибка ?
Ответы
Ответ:
Масса фосфида магния равна 446,67 мг.
Объяснение:
Дано:
m(Mg) = 240 мг. = 0,24 г.
m(P) = 217 мг. = 0,217 г.
Найти:
m(Mg3P2) - ?
Решение:
Составим УХР по условию задачи:
3Mg + 2P = Mg3P2
Найдем количество вещества магния и фосфора по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)
n(Mg) = 0,24 г. / 24 г/моль = 0,01 моль
M(Mg) = 24 г/моль
n(P) = 0,217 г. / 31 г/моль = 0,007 моль
M(P) = 31 г/моль
Составим пропорцию по УХР для определения недостатка:
3n(Mg) = 2n(P)
Из этого найдем кол-во вещ-ва фосфора, подставив значения магния:
n(P) = 2/3 * n(Mg) = 2/3 * 0,01 моль = 0,0066 моль.
По расчетам фосфора 0,007 моль, следовательно его в избытке. Значит магний в недостатке и все расчеты в дальнейшем будем вести по нему.
Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва фосфида магния:
3n(Mg) = n(Mg3P2), тогда
n(Mg3P2) = 0,003 моль
Найдем массу фосфида магния по формуле:
m(в-ва) = n(в-ва) * M(в-ва)
m(Mg3P2) = 0,0033 моль * 134 г/моль ≈ 0,446666 г. ≈ 446,67 мг.