Question

Алюминий массой 8,1 г обработали избытком раствора серной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли и объем газа, который выделиться при этом.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   8,1 г                                                 Х г                     Х л

   2Al          +           3H2SO4    =     Al2(SO4)3    +     3H2

n=2 моль                                       n=1 моль                 n=3 моль

М=27 г/моль                              М=342 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                        m=342 г                  V = 67,2 л

8,1 г   Al    -   Х г   Al2(SO4)3

54 г  Al    -    342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3) = 8,1 * 342 / 54 =51,3 г

8,1 г   Al    -    Х л    Н2

54 г  Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 8,1 * 67,2 / 54 =10,08 л