Question

Для окисления некоторого количества аммиака потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородной примеси. Определите массу аммиака, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (н.у.).

Answer 1

Ответ:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

m (KMnO4) = w (KMnO4) * m (KMnO4 + примеси) = 0,965 * 245,6 = 237 г;

n (KMnO4) = m (KMnO4) / M (KMnO4) = 237 / 158 = 1,5 моль;

n (O2) = 0,5n (KMnO4) = 0,75 моль

2NH3 + 3O2 = N2 + 3H2O

n (NH3) = 2/3 n (O2) = 0,5 моль;

m (NH3) = n (NH3) * M (NH3) = 0,5 * 17 = 8,5 г;

n (N2) = 1/3 n (O2) = 0,25 моль;

V (N2) = 0,25 * 22,4 = 5,6 л.

Ответ: m (NH3) = 8,5 г; V (N2) =5,6 л.