Question

Какова массовая доля азотной кислоты в растворе (в %), 400 г которого вступают во взаимодействие с избытком карбоната калия с образованием 28,28 г соли. Ответ запишите числом с точностью до сотых, без единицы измерения, пробелов и знаков препинания. Например: 13,67

Answer 1

Ответ:

4,41%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2HNO₃ + K₂CO₃ = CO₂ + H₂O + 2KNO₃

Найдём массу азотной кислоты, которая вступила в реакцию:

$\frac{m(HNO_{3})}{Mr(HNO_{3})} =\frac{m(KNO_{3} )}{Mr(KNO_{3} )}$

m(HNO₃) = 28,28 × 63 ÷ 101 = 17,64 грамм

Двойки в Mr сократились, поэтому мы их не записали.

Теперь рассчитаем ω(HNO₃) = $\frac{m(B-Ba)}{m(p-pa)} * 100%$% = 17,64 ÷ 400 × 100% = 4,41%