Предмет: Химия,
автор: nikitatcaciuc333
Вычисли массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 10%, необходимой для получения сульфата бария массой 23.3 г.
Ответы
Автор ответа:
6
Ответ: 98 г
Объяснение:
проходит реакция - H2SO4+Ba=BaSO4+H2
n(BaSO4)= m(BaSO4)/M(BaSO4)=23.3/233= 0.1 моль
по уравнению реакции, n(H2SO4)=n(BaSO4)= 0.1 моль
тогда, m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.1*98=9.8 г
m(р-ра H2SO4)= m(H2SO4)*ω(H2SO4)=9.8*0.1=98 г
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: Асхат212
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: IrlishWhiskey
Предмет: Русский язык,
автор: Катюшаschool35
Предмет: Алгебра,
автор: Сынмаминойподруги228