Смешали два раствора. Первый раствор содержал 2 моль хлорида аммония, а другой - 3 моль нитрата серебра. Найдите массу (в граммах) выпавшего осадка и запишите ее.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
в основе задачи лежит реакция
NH4Cl+AgNO3 = AgCl (осадок)+NH4NO3
Нам известно химическое количество n(NH4Cl) = 2 моль а n (AgNO3) = 3 моль. (запишите в дано)
если в условии даны данные двух исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток
помним, что когда одно вещество заканчивается, продукт образовываться не будет!
По уравнению реакции на 1 штуку (моль) хлорида аммония нужно 1 штуку (моль) нитрата серебра
NH4Cl + AgNO3
1 моль 1 моль
Значит, если мы возьмем 2 моль хлорида, на него затратится 2 моль нитрата серебра и еще 1 моль останется, следовательно AgNO3 в избытке, а NH4Cl в недостатке.
т.к. если исходный компонент закончится, не получится произвести осадок, то расчет осадка будет делать по недостатку.
По уравнению из одного моля хлорида аммония образуется 1 моль осадка хлорида серебра.
А если мы возьмем 2 моль хлорида аммония, то образуется 2 моль осадка
2 моль 2 моль
NH4Cl - АgCl (осадок)
1 моль 1 моль
n(AgCl) = 2 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
M(AgCl) = 108+35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = 143,5 г/моль* 2 моль = 287г