Question

рассчитайте молярную концентрацию электролита полученного при электролизе раствора сульфата меди если через раствор пропущен ток силой 100аА в течении 965 сек. объем раствора электролита после электролиза составляет 1000мл. напишите уравнение происходящих процессов

Answer 1

Извиняюсь за задержку
Запишем уравнение электролиза раствора CuSO₄:
K(-): Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu°             *2
An(+): 2H₂O - 4e⁻ = 4H⁺ + O₂
2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu° + 4H⁺ + O₂
В человеческом виде:
2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂
Образовавшийся электролит - H₂SO₄ - серная кислота.
Запишем выражение II закона Фарадея.
$m = frac{M*I*Delta t}{n*F}$ Для нахождения молярной концентрации нам понадобится количество вещества, что бы его найти, нужно массу поделить на молярную, запишем II закон Фарадея, с поделенной молярной массой:
$frac{m}{M} = frac{M*I*Delta t}{M*n*F}$ видим, что в правой части М - молярная масса - сократится и останется:
$frac{m}{M} = frac{I*Delta t}{n*F}$, теперь разберемся, что здесь к чему, I - сила тока(А), Δt - время за которое прошел электролиз, n - число электронов, участвующих в электролизе, F - число Фарадея = 96500 А*сек/моль, все это теперь вставим в формулу и оцифруем, я буду писать без единиц измерения.
$frac{m}{M} = frac{100*965}{4*96500} = 0.25$ моль
Теперь просто, вспомним формулу, как найти молярную концентрацию:
 $C = frac{n}{V}$ , только объем нужен в литрах, что и сделаем,
 1000мл = 1л
Теперь вставим в формулу и найдем молярную концентрацию:
C = 0.25моль/1л = 0,25 моль/л или 0,25М
Ответ: 0,25М