Предмет: Английский язык, автор: artemyer9876

Помогите пожалуйста даю 10 балов за правильное решение

Приложения:

Ответы

Автор ответа: anarka773a

2. the biggest

3. are friendlier

4. better

5. the hottest

6. deeper

7. the most exciting

Предыдущий вопрос

Следующий вопрос

Похожие вопросы

Предмет: Русский язык, автор: Aнатольна

Разобрать слово грохот

1 год назад

Предмет: Русский язык, автор: tamilka2193

Как написать сочинение чудный собор

1 год назад

Предмет: Русский язык, автор: 1kirik1

Вставить буквы И или Е ( ПРИ или ПРЕ) Помогите срочно!!!!!!!!!!1
Непр…менное условие, пр…мерный студент, пр…мелькав-шиеся лица, пр…мудрый пескарь, пр…митивный взгляд, пр…-возмочь усталость, пр…вратный смысл, пр…амбула договора,
пр…нудительный труд, пр…наряженный кавалер, пр…нципи-альный поступок, не пр…минуть сказать, пр…воротное зелье,
пр…вычная работа, таинственное пр…видение, пр…митивный
взгляд, пр…пираться из-за пустяков, пр…терпеть изменения,
правила пр…личия, пр…рогатива, пр…гожий денёк, сердечная
пр…вязанность, пр…остановленное движение, пр…емствен-ность в работе, непр…ступная твердыня, пр…терпеть унижение,
пр…переть к стенке, пр…умножить богатства.

1 год назад

Предмет: Другие предметы, автор: Еренкова02

Опк. Заверши фразы.
Задача иконы-показать сокровенный мир души ..........
Иконописец внутреннюю гармонию святого передаёт через .......

8 лет назад

Предмет: Химия, автор: ilia25218

ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.

Задача 7. На нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, ацетальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25%-го раствора гидроксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л газа при н.у. Вычислите массовые доли веществ в данной смеси.

Решение

С металлическим Na будут реагировать уксусная кислота и этанол, а с КОН – только уксусная кислота. Составим уравнения реакций:

СН3СООН + Nа = СН3СООNа + 1/2H2, (1)

С2Н5ОН + Nа = С2Н5ONa + 1/2Н2, (2)

СН3СООН + КОН = CH3СООК + НОН. (3)

Найдем количества веществ исходных реагентов и проведем расчеты по уравнениям реакций:

(KOH) = 44,8•0,25/56 = 0,2 моль;

(СН3СООН) = 0,2 моль,

m(СН3СООН) = 0,2•60 = 12 г,

(СН3СООН) = (12/26,6)•100 = 45,11%.

Количество вещества водорода, выделившегося в двух реакциях:

(H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль;

(H2), выделившегося в реакции (1), – 0,1 моль; (H2) в реакции (2):

0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.

ВОТ С ЭТОГО МОМЕНТА Я НЕ МОГУ ПОНЯТЬ,
0,15 – 0,1 = 0,05 моль.

(С2H5ОН) = 0,1 моль,

m(С2H5ОН) = 0,1•46 = 4,6 г,

(С2H5ОН) = 17,29%.

(СН3СНО) = 100 – 45,11 – 17,29 = 37,6%.

8 лет назад