Question

Задана следующая цепочка превращений:

P→Mg3P2→PH3→P2O5→H3PO4→k3PO4→Ca3(PO4)2.

Запиши уравнения химических реакций, представленных в этой цепочке. Для уравнения 1 расставь коэффициенты методом электронного баланса. Укажи окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    0        0      +2 -3

1) 3Mg+ 2P = Mg₃P₂

2| P⁰ +3e → P⁻³    |  восстановление

3| Mg⁰ -2e → Mg⁺² |  окисление

P является окислителем, Mg является восстановителем.

2) Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃  

3) 2PH₃ + 4O₂(изб.) = P₂O₅ + 3H₂O  

4) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

5) 3KOH + H₃PO₄=K₃PO₄ + 3H₂O

6) 2K₃PO₄+3Ca(NO₃)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6KNO₃

Answer 2

Ответ:

на фото. надеюсь правильно

Объяснение: