Question

какова масса осадка, образующегося при взаимодействии 980 г серной кислоты(H2SO4) и 300 г хлорида бария(BaCL2) 

Answer 1

Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl.
Находим количества веществ реагентов:
ν(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) : M(H₂SO₄) = 980 г : 98 г/моль = 10 моль.
ν(BaCl₂) = m(BaCl₂) : M(BaCl₂) = 300 г : 208 г/моль = 1,4423 моль.
BaCl₂ в недостатке, считаем по нему.
Количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaCl₂, т.е. ν(BaSO₄) = ν(BaCl₂) = 1,4423 моль.
Находим массу BaSO₄:
m(BaSO₄) = ν(BaSO₄) · M(BaSO₄) = 1,4423 моль · 233 г/моль = 336,0560 г.

Answer 2

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

2H + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2H + 2Cl

Ba + SO4 = BaSO4

Answer 3

начала решать и сбой в инете.. в общем задача решенная другим вариантом снизу в приложении