Предмет: Алгебра, автор: olakarnauhova656

решить уравнение плиз
x²+3x/x-4= x²-x/4-x

Ответы

Автор ответа: boberon
1

(x² + 3x) / (x – 4) = (x² – x) / (4 – x)

(x² + 3x) / (x – 4) = (x – x²) / (x – 4)

x² + 3x = x – x², x ≠ 4 (!!!)

2x² + 2x = 0

2x·(x + 1) = 0

x₁ = 0, x₂ = –1


olakarnauhova656: спасибооо
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык, автор: Milanschkolnik
Предмет: Русский язык, автор: koshka30102000
Перевести на белорусский.
Можно и с помощью переводчика
Просто нет возможности.

1.При помощи индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
Предмет: Алгебра, автор: яна1721