Question

Вычислите массу гидроксида кальция,
полученного при реакции 28 г оксида
кальция с водой​

Answer 1

Ответ:

1. Взаимодействие оксида кальция с водой описывает уравнение:

CaO + H2O = Ca(OH)2;

2. Вычислим химическое количество оксида кальция:

n (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n (CaO) = 28 : 56 = 0,5 моль;

3. Определим количество образовавшегося гидроксида кальция:

n (Ca(OH)2) = n (CaO) = 0,5 моль;

4. Рассчитаем массу гидроксида:

m (Ca(OH)2) = n (Ca(OH)2) * M (Ca(OH)2);

M (Ca(OH)2) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

m (Ca(OH)2) = 0,5 * 74 = 37 г.

Ответ: 37 г.

Объяснение:

Научитесь хотя бы попросту искать в интернете, если химию учить не хотите, иначе мозг вообще отмирать начнёт.