Question

В результате пропускания избытка сероводорода через раствор нитрата свинца образовалось 2.39 г осадка. Сколько грамм нитрата свинца содержалось в растворе?Помогите пожалуйста, нужно до завтра!(

Answer 1

Pb(NO3)2+Na2S=PbS(осадок)+2NaNO3 331г/моль       239 г/мольν(Pb(NO3)2)=66.2/331=0.2 мольm(PbS)=0.2*239=47.8 г

Answer 2

H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3
 H2S+Pb(2+) + 2NO3(-) =PbS +2H(+) +2 NO3(-)
H2S+Pb(2+) =PbS + 2H(+)
выпадение осадка PbS черного цвета.
М (PbS) = 207+32 = 239 г/моль    2,39 г = 2,39/239 = 0,01 моль
М (Pb(NO3)2) = (207+(14+16*3)*2) = 331
Нитрата свинца содержалось в растворе 331*0,01= 3,31 г, так как в реакции участвуют равные молярные количества нитрата свинца и сернистого свинца.