Предмет: Биология, автор: sofaut

подготовьте сообщение на тему промышленность пермского края не меньше15 предл.​

Ответы

Автор ответа: angelovaana259
1

Ответ:

Промышленность Пермского края – катализатор социально-экономического развития региона. Промышленность в регионе не только играет роль производственной базы, крупнейшего работодателя и налогоплательщика, но и является катализатором многих социально-экономических процессов в смежных сферах, заказчиком и потребителем продукции и услуг для всех структур бизнеса и бюджетной сферы.

Экономика региона в существенной степени зависит от отраслей, производящих экспортно-ориентированную продукцию (химическое производство, добыча нефти и производство кокса и нефтепродуктов, металлургическое производство, целлюлозно-бумажное производство).

По абсолютному размеру валового регионального продукта (ВРП), как и по ВРП на душу населения, Пермский край занимает лидирующие позиции в ПФО (ВРП на душу населения в 2015 г. составил 397,6 тыс. руб., 2 место), и входит в число 20 крупнейших регионов РФ. Доля ВРП края в ВВП России по итогам 2015 года составила – 1,61% (в 2014 г.-1,65%).

Самые крупные доли в ВРП занимают обрабатывающие производства, в общей сложности они составляют 30,7% ВРП.

Пермский край - это экспортно-ориентированный регион с долей экспорта 88% от объема внешнего товарооборота. Крупнейшими торговыми странами-партнерами при экспорте являются Бразилия (13%), Нидерланды (12,5%), Китай (8,8%), Бельгия (5,6%), Индия (5,4%), США (5,3%). В товарной структуре экспорта Пермского края преобладает продукция химической промышленности, составляющая 60,8% от общего объема экспорта, минеральные продукты составляют 25,4%, древесина и целлюлозно-бумажные изделия – 7,0%. В числе основных экспортеров такие предприятия, как: ПАО «Уралкалий», АО «Минеральные удобрения», ПАО «Метафракс», АО «Соликамскбумпром».

Объяснение:


sofaut: ты лучшая( ый)
Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: elizavetkalizka
ПОМОГИТЕ!!! СРОЧНО!!!
А1. Наиболее электроотрицательный элемент — это:
1) азот; 3) фосфор;
2) мышьяк; 4) сурьма.
А2. Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания прочности химической связи, — эго:
1)NH3,PH3,AsH3; 3)F2,02,N2;
2) Н20, H2S, NH3; 4) HF, HCl, NH3.
АЗ. Связь, образованная по донорно-акцепторному механиз¬му, присутствует в веществе:
1) NaCl; 3) Li3N;
2) NH3; 4) NH4C1.
А4. Степень окисления фосфора в соединении Са3(Р04)2 равна:
1)+3; 2)+5; 3)-3; 4)-5.
А5. Красный фосфор — это вещество:
1) темно-малинового цвета, практически не растворимое в воде;
2) темно-малинового цвета, хорошо растворимое в воде;
3) белого цвета, практически не растворимое в воде, не светящееся в темноте;
4) светло-желтого цвета, практически не растворимое в воде, не светящееся в темноте.
А6. Азот взаимодействует с кислородом:
1) при температуре электрической дуги и образует оксид NO;
2) при комнатной температуре и образует оксид N02;
3) при умеренном нагревании и образует оксид N20;
4) при температуре электрической дуги и образует оксид N2Os.
А7. В цепочке превращений Р —> X —> Y —> Na3P04
вещества X и Y это соответственно:
1) Р2Оз,Н3РОз; 3) Р205, Н3Р04;
2) Р205, Са3(Р04)2; 4) Р203, Са3(Р04)2.
А8. Продуктами разложения гидрокарбоната аммония явля¬ются:
1)N2, С02, Н20; 3) N20, С02, Н20;
2)NH3, С02, Н20; 4) NH4OH, Н2СОэ.
А9. Качественной реакцией на ион аммония является:
1) разложение при нагревании;
2) действие кремневой кислоты;
3) действие растворов щелочей при нагревании;
4) действие раствора нитрата серебра.
А10. Реакция между азотом и водородом является:
1) эндотермической, каталитической и обратимой;
2) экзотермической, каталитической и обратимой;
3) эндотермической, каталитической и необратимой;
4) экзотермической, некаталитической и обратимой.
АН. В качестве удобрения используют:
1) NH4N03; 3) Са(Н2Р04)2;
2)NaN03; 4) все перечисленные вещества.
А12. Вещества, с помощью которых можно осуществить пре¬вращения NH3 —> NO -» NO2 —> HNO3, — это:
1) 02 в присутствии платины, 02,02 + Н20;
2) 02 без катализатора, 02,02 + Н20;
3) 02 в присутствии платины, 02, Н2;
4) 02 без катализатора, 02, Н20.
А13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Си + HNO3 (концентрированная) —> равна:
1)20; 3)4;
2)10; 4) медь не взаимодействует с азотной кислотой.
А14. При взаимодействии фосфата натрия с нитратом серебра:
1) выпадает желтый осадок, растворяющийся в азотной кислоте;
2) выпадает желтый осадок, не растворяющийся в азот¬ной кислоте;
3) выпадает белый осадок, растворяющийся в азотной кислоте;
4) нет видимых изменений.
А15. Какой объем аммиака (н.у.) выделится при действии из¬бытка гидроксида кальция на 160,5 г хлорида аммония, если выход аммиака составляет 95% от теоретически возможного:
1) 67,2 л; 3)63,84 л;
2)70,7 л; 4) 127,68 л?