Предмет: Химия, автор: Katyyyyyyyk

Сожгли серу 3,2 г в кислороде объёмом 2,911дм³(н.у) Рассчитайте массу образовавшегося оксида серы (IV), если его практический выход составляет 86%.
(Даю 20 баллов)

Ответы

Автор ответа: Astatine210
1

Ответ: 5.5 г

Объяснение:

Дано:

m(S) = 3.2 г

V(O2) = 2,911дм³

η(SO2) = 86% = 0.86

Найти: m(SO2) - ?

Решение:

Уравнение реакции:  S + O2 = SO2

n(S) = m(S) : M(S) = 3,2 г : 32г/моль = 0.10 моль - лимитирующий реагент

n(O2) = V(O2) : Vm =  2,911дм³ : 22.4 дм³ / моль ≈ 0.13 моль

n(SO2) = n(S) =  0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)

n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)

m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г

Ответ: 5.5 г


Katyyyyyyyk: А можно вопрос, почему мы не используем данные связанные с кислородом?
Astatine210: Используем, но только чтобы сравнить его количество с серой. Он оказался в избытке и в процессе реакции не всё его количество прореагирует с серой. Если в таком случае находить количество сернистого газа через кислород, то получится больше, чем возможно даже при выходе 100%, что будет неправильно. Поэтому подобные расчеты делают через реагент, который взят в меньшем количестве,так как он израсходуется раньше и получится правильное максимально возможное количество продукта с учётом стехиометрии.
Katyyyyyyyk: Спасибо большое тебе)
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi, автор: тоиииип
Предмет: История, автор: pancakes349