Question

Рассчитайте объём водорода,
выделяющийся при растворении 12 г
кальция в серной кислоте.

Answer 1

Ответ: 6,72 л.

Дано:

m(Ca)=12 г.

M(Ca)=40 г/моль;

M(H2)=2 г/моль

Найти:

V(H2) - ?

Решение: Ca+H2SO4 = H2 + CaSO4

n(Ca)=m/M = 12 г. / 40 г/моль = 0,3 моль

n(Ca) : n (H2) = 1:1

n(H2) = 0,3 моль

V(H2)= n*Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Объяснение:

Answer 2

m(Ca) =12 г.
M(Ca) E40 г/моль;
M(H2) =2 г/моль
V(Н2) - ?
Ca+H2SO4 = H2 + CaSO4
n(Ca) =m/M = 12 г. / 40 г/моль = 0,3 моль
n(Ca) n (H2) = 1:1
n(N2) = 0,3 моль
V(НЕ) = nVm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72
Л