Question

Сколько г гидроксида калия потребуется для нейтрализации 19.6 г серной кислоты?​

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)=19,6г

найти:

m(KOH)-?

Решение:

2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

n(H2SO4)=m/M=19,6г:98г/моль=0,2 моль

M(H2S04)=2*1+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4)=n(H2SO4)=0,2*2/1=0,4 моль

m(KOH)=n*M= 0,4 моль* 56г/моль =22,4г

M(KOH)=39+16+1=56г/моль