Предмет: Химия, автор: tutproshatut

Для нейтрализации 9,7 г смеси двух предельных моно- карбоновых кислот нужно 54,5 мл раствора NaOH (w = 0,1;
p= 1,1 г/мл). При обработке такого же количества исходной смеси избытком Ag, ONH, получено 10,8 г осадка. Что это за кислоты и каковы их массы в исходной смеси?

Ответы

Автор ответа: 100ethereals
2

Ответ:

2,3 грамма HCOOH; 7,4 грамма C2H5COOH

Объяснение:

Каким образом реагируют монокарбоновые кислоты с NaOH? В пропорции 1:1, конечно же. Один моль кислоты с одним молем щёлочи. Например, уксусная кислота:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Посчитаем, сколько у нас моль щёлочи.

m(р-р) = p*V = 1,1 г/мл * 54,5 мл = 60 г

m(NaOH) = m(p-p)*w = 60 г * 0,1 = 6 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль. Значит, столько же было суммарно моль двух кислот.

Теперь рассмотрим Ag2O/NH3. Тут сложнее. Обычно с таким реагентом вступают в реакцию альдегиды, а не карбоновые кислоты, но тут есть исключение - муравьиная кислота HCOOH, в составе которой можно выделить альдегидную группу: HO-C(=O)H

Реакция выглядит следующим образом:

HCOOH + Ag2O -> 2Ag + CO2 + H2O

Теперь очевидно, что осадок, о котором шла речь в задании - это серебро. Вычислим его количество:

n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = 10,8 г / 108 г/моль = 0,1 моль

Поскольку коэффициент перед Ag составляет 2, а перед HCOOH - 1, то кислоты было в два раза меньше, то есть 0,05 моль. Вычислим её массу:

m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = 0,05 моль * 46 г/моль = 2,3 г

Тогда масса второй кислоты в смеси: 9,7-2,3 = 7,4 г. А её химическое количество - 0,15 моль - 0,05 моль = 0,1 моль. Можно легко найти молярную массу:

M = m/n = 7,4 г / 0,1 моль = 74 г/моль

Общую формулу монокарбоновых кислот можно записать так: CnH(2n+1)COOH. Тогда молярная масса их в общем случае будет равна: 12n + 2n+1 + 12 + 32 + 1 = 14n+46.

Решаем уравнение: 14n+46 = 74

14n = 28

n = 2

Формула второй кислоты: C2H5COOH (пропионовая).

Итак, в смеси имелось 2,3 г муравьиной кислоты и 7,4 г пропионовой.


tutproshatut: спасибо большое!<3
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык, автор: саша282и1