помогите срочно решить задачи срочно
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Задача 1.
Дано:
S - растворимость вещества
m(KNO3) = 20г
V(H2O) = 80 мл
S(KNO3 / H20) = 31.6 г / 100г
Решение:
В 100 г. воды максимально можно растворить 31.6 г. нитрата калия. Это будет насыщенный раствор.
V(H2O) = m(H2O) при этих условиях
Если масса нитрата калия равна 20 г. , найдем через пропорцию массу воды, в которой нужно растворить те 20 г. , чтобы получился насыщенный раствор.
31.6 г. KNO3 - 100 г. H2O
20 г. KNO3 - x г. H2O
m(H2O) = X = (100г * 20 г) / 31.6 г = 63.3 г
Возвращаемся к вопросам:
1. Растворилась вся соль.
2. Раствор получился ненасыщенным, так как в 80 мл воды можно растворить ещё соли. Из 80 мл на растворение 20 г нитрата калия уходит 63.3 мл воды.
Задача 2.
Дано:
S[ Ca(OH)2 / H2O ] = 0.16 г / 100 г
m[ Ca(OH)2 ] = 10 г
Найти: m(H2O)-?
Решение:
В 100 г воды максимально можно растворить 0.16 г гидроксида кальция. Составим пропорцию, чтобы узнать сколько потребуется воды для растворения 10 г гидроксида кальция.
0.16 г Ca(OH)2 - 100 г H2O
10 г Ca(OH)2 - x г H2O
m(H2O) = X = (100г * 10г) / 0.16г = 6250 г => V(H2O) = 6250 мл
Ответ просят в литрах: 6250 мл / 1000 = 6.25 л
Ответ: 6.25л
Задача 3.
Дано:
S (CaCl2 / H2O) = 74.5 г / 100 г
V(H2O)=0.15л
Найти: m(CaCl2)-?
Решение:
0.15л H2O = 0.15 кг = 150 г
Аналогично с предыдущими задачами составляем пропорцию:
74.5 г CaCl2 - 100 г H2O
х г CaCl2 - 150 г H2O
m(CaCl2) = x = (74.5 г * 150 г) / 100 г = 111.75 г
Ответ: 111.75 г
Задача 4.
Дано:
S (NaCl / H2O) = 35.9 г / 100 г
V(H2O) = 0.5 л
Найти: m(NaCl) - ? ; w(NaCl) - ?
Решение:
0.5л = 0.5 кг = 500г
35.9 г NaCl - 100 г H2O
х г NaCl - 500 г H2O
m(NaCl) = x = (35.9 г * 500г) / 100г = 179.5 г
Теперь найдем массовую долю вещества в этом растворе:
w(NaCl) = m(NaCl) / ( m(NaCl) + m(H2O) ) * 100% = 179.5 г / (179.5 г + 500г) * 100 % = 26.4 %
Ответ: 26.4 %
Задача 5.
Дано:
S (NaCl / H2O) = 35.9 г / 100 г
m(NaCl) = 25 г
m(H2O) = 50 г
Найти: m(NaCl) нераствор. - ?
Решение:
Найдем массу соли, которую можно растворить в 50 г воды:
35.9 г NaCl - 100 г H2O
х г NaCl - 50 г H2O
m(NaCl) = x = (35.9 г * 50г) / 100г = 17.95 г
Всего соли - 25 г. Из этих 25г в 50 г воды растворится только 17.95 г и получится насыщенный раствор.
Масса соли, которая не растворилась = 25г - 17.95 г = 7.05г
Ответ: 7.05г
Задача 6.
Дано:
S ( NaHCO3 / H2O) = 9.6 г / 100 г при 20 градусах
S ( NaHCO3 / H2O) = 16.4 г / 100 г при 80 градусах
m (NaHCO3) = 32.8 г ( растворено при 80 градусах)
Найти:
m (NaHCO3) - ? (выпавшая в осадок при охлаждении)
Решение:
Найдем массу воды, которая необходимо для полного растворения 32.8 г при 80 градусах (насыщенный раствор) :
16.4 г NaHCO3 - 100 г H2O
32.8 г NaHCO3 - х г H2O
m(H2O) = x = ( 32.8 г * 100 г ) / 16.4 г = 200 г
Теперь найдем массу соды, которая растворяется в такой массе воды с образованием насыщенного раствора при 20 градусах :
9.6 г NaHCO3 - 100 г H2O
х г NaHCO3 - 200 г H2O
m(NaHCO3) = x = (9.6 г * 200 г) / 100г = 19.2 г
При охлаждении раствора растворимость соды будет уменьшатся, поэтому если при 80 градусах в 200 г воды максимально растворялось 32.8 г , то при 20 градусах в 200 г воды максимально растворится только 19.2 г .
Найдем массу соды, выпавшую в осадок при охлаждении:
Изначальная масса, которая была растворена = 32.8 г ;
Масса, которая осталась в растворенном состоянии при охлаждении = 19.2 г
Масса, выпавшая в осадок = 32.8 г - 19.2 г = 13.6 г
Ответ: 13.6 г