Question

Скільки грамів барій гідроксиду було витрачено на нейтралізацію хлоридноїкислоти, якщо в результаті реакції було отримано 3,33 г барій хлориду, що становить 80% від теоретично можливого?

Answer 1

Ответ:

дано

m практ (BaCL2) = 3.33 g

η(BaCL2) - 80%

------------------

m(Ba(OH)2) -?

Ba(OH)2+2HCL-->BaCL2+2H2O

m теор (BaCL2) = 3.33*100% / 80% = 4.16 g

M(BaCL2) = 208 g/mol

n(BaCL2) = m/M = 4.16 / 208 = 0.02 mol

n(Ba(OH)2 )= n(BaCL2) = 0.02 mol

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

m(Ba(OH)2) =  n*M = 0.02 * 171 =3.42 g

ответ 3.42 гр

Объяснение: