Question

при обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь CaO и углекислый газ.Оба вещества используются в сахарной промышленности .Вычисли массу обоих оксидов,если масса известняка 100 кг.

Answer 1

Дано:

m$(CaCO_3)$ = 100кг. = 100000г.

Найти:

m(CaO) - ?

m$(CO_2)$ - ?

Решение:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$ (при температуре)

1)По уравнению реакции: n$(CaCO_3)$=n(CaO)= $(CO_2)$= m$(CaCO_3)$ / M$(CaCO_3)$ = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль;

2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.

3) => m$(CO_2)$= n$(CO_2)$ * M$(CO_2)$= 1000  моль * 44= 44000г. или 44кг.;

4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа:

100 = x + 56;

x = 44 (кг.).

Ответ: m(CaO) = 56 кг.; m$(CO_2)$ = 44 кг.  Значит, Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks!
"Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."