Question

1. Определите массу йода, которая выделится при взаимодействии 44,8 л хлора
(н. у.) с раствором йодида калия, содержащего 16,6 г соли.
Ответ: 12,7 г.​

Answer 1

Ответ:

Выделится 12,7 г йода.

Объяснение:

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Найдем количества веществ хлора и иодида калия, взятых для реакции.

$\displaystyle n(Cl_{2}) = \frac{V}{V_{A}} =\frac{44,8}{22,4} = 2 \; (mol)$;

M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль;

$\displaystyle n(KI) = \frac{m}{M} =\frac{16,6}{166} =0,1\; (mol)$.

По уравнению реакции n(KI) : n(Cl₂) = 2 : 1 = 0,1 : 0,05.

Иодид калия взят в недостатке, по нему ведем расчет.

По уравнению реакции  n(KI) : n(I₂) = 2 : 1 = 0,1 : 0,05.

В результате реакции образуется 0,05 моль йода, найдем его массу.

M(I₂) = 2 · 127 = 254 г/моль.

m(I₂) = n · M = 0,05 моль · 254 г/моль = 12,7 г.