Question

Массовые доли углерода, водорода, кислорода в альдегиде составляют соответственно 62,1%, 10,3%, 27,6%. Какой объем водорода потребуется для гидрирования этого альдегида массой 14,5 г

Answer 1

Для начала установим формулу альдегида, че ж без него то решать.
Пусть формула альдегида:
CxHyOz
Знаем:
$x:y:z = frac{w_C}{Ar_C} : frac{w_H}{Ar_H} : frac{w_O}{ArO} = \ frac{62.1}{12} : frac{10.3}{1} : frac{27.6}{16} = 5.175:10.3:1.725 = 3:6:1$
x = 3
y = 6
z = 1
Формула альдегида:
C₃H₆O или CH₃CH₂COH - пропионовый альдегид
поехали по задаче дальше:
CH₃CH₂COH + H₂ = CH₃CH₂CH₂OH
Рассчитаем количество вещества альдегида:
n = m/M = 14,5г/58г/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(водорода) = n(альдегида) = 0,25моль
Рассчитаем объем водорода:
V = Vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6л
Ответ: 5,6л