Question

сколько граммов соли получится при нейтрализации 49г раствора фосфорной кислоты, гидроксид ом натрием, если известно, что массовая доля H3PO4 = 20%.​

Answer 1

Ответ: 16,4 г

Объяснение:

Дано:

m(р-ра Н3РО4) =49г

ω(Н3РО4 ) =20% =0,2

Найти:

m(Na3РО4) -?  

Решение:

M(Н3РО4)=98г/моль

M(Na3РО4)=164г/моль          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(Н3РО4)= 49г*0,2=9,8г

 9,8г                         хг

H3PO4+ 3NaOH=Na3PO4=3H2O

1моль                    1 моль

  n= m/M        n(Na3РО4)= 9,8г/98г/моль=0,1 моль        

n(Н3РО4)=n(Na3РО4)=0,1 моль - по уравнению

m(Na3РО4)=n*M= 0,1 моль*164 г/моль=16,4 г

Ответ: 16,4 г