Предмет: Химия,
автор: saidaaa
2 моль кремния кипятили в 200 г 40%-ного раствора едкого натра .приведенный к нормальным условиям объем газообразного продукта реакции равен
Ответы
Автор ответа:
0
Ответ: 44,8 л
Дано:
n(Si) = 2 моль
m(p-pa NaOH) = 200 г
ω(NaOH) = 40% или 0,4
V(H₂) - ?
Объяснение:
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 200 г*0,4 = 80 г
M(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 80 г/40 г/моль = 2 моль
Составляем УХР:
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂
Из УХР следует n(Si):n(NaOH) = 1:2. Исходя из условия задачи
n(Si):n(NaOH) = 1:1, следовательно, кремний взят в избытке, а едкий натр в недостатке, по недостающему веществу ведем расчеты:
согласно УХР n(H₂) = n(NaOH); n(H₂) = 2 моль
V(H2)= n(H₂)*Vm = 2 моль*22.4 г/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: topikasan3
Предмет: Русский язык,
автор: kochkindanil530
Предмет: Оʻzbek tili,
автор: Dilshodov2007
Предмет: Алгебра,
автор: КсенияНиколаевна7
Предмет: Информатика,
автор: bro4553