Question

Рассчитайте массу оксида углерода,образовавшегося при прокаливании 2 тонн известняка, содержащего 12 % примесей

Answer 1

Дано:

m$(CaCO_3)$ = 2 тонны =2000000 г.

Wприм.$(CaCO_3)$ = 12%

Найти:

m$(CO_2)$ - ?

Решение:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$ (При температуре)

1) Wчист.в-ва$(CaCO_3)$=100% - Wприм.$(CaCO_3)$=100% - 12%=88%;

2) mчист.в-ва$(CaCO_3)$=mв-ва с прим.$(CaCO_3)$ *

Wчист.в-ва $(CaCO_3)$ / 100%= 2000000 г. * 88% / 100%=1760000 г.;

3) n$(CaCO_3)$=mчист.в-ва$(CaCO_3)$ / M$(CaCO_3)$= 1760000 г. / 100 г/моль=17600 моль;

4) По уравнению реакции n$(CaCO_3)$=n$(CO_2)$=17600 моль; 

5) m$(CO_2)$=n$(CO_2)$ * M$(CO_2)$=17600  моль *

44 г/моль=774400 г. или 0.7744 тонны.

Ответ: m$(CO_2)$=0.7744 тонны. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!