Question

Рассчитайте массу йода, образовавшегося при взаимодействии 44,8 л хлора (отн. Влажность) с раствором, содержащим 16,6 г йодида калия. Ответ: 127​

Answer 1

Ответ:

Масса выделившегося йода 12,7 г.

Объяснение:

Рассчитать массу йода, выделившегося в результате реакции хлора с иодидом калия при заданных параметрах.

Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂

1) Найдем отношение количеств веществ хлора и иодида калия вступивших в реакцию и определим, какое вещество взято для реакции в недостатке.

$\displaystyle n(Cl_{2}) = \frac {44,8}{22,4} = 2\;mol.$

M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль;

$\displaystyle n(KI) = \frac {m}{M} = \frac{16,6}{166} =0,1\;mol.$

По уравнению реакции n(Cl₂) : n(KI) = 1 : 2 = 2 : 4.

Иодид калия взят в недостатке. По нему ведем следующий расчет.

2) Найдем массу выделившегося йода.

По уравнению реакции n(KI) : n(I₂) = 2 : 1.

⇒ В результате реакции из 0,1 моль KI выделится 0,1 : 2 = 0,05 моль йода I₂.

M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль

m(I₂) = n · M = 0,05 моль · 254 г/ моль = 12,7 г.

Итак, масса выделившегося йода 12,7 г.