Question

Ребят помогите решить и обьясните (

задача:

Контейнер объемом 1 $m^{3}$ вмещает газ с давлением $2*10^{5}$ Pa и температурой 27 ° C. Каким будет объем этого газа при 2 ° C и давлении 2MPa?
Масса газа не изменяется.

Можете обьяснить?

Answer 1

Ответ:

pV=m/M RT - уравнение Менделеева- Клапейрона

m1=m2=m

Vk=1³ м

р1=2×10⁵ Па

Т1=27+273=300К

M=29×10^(-3) Кг/ Моль - молярная масса воздуха

T2=2+273=275 К

p2=2×10⁶ Па

R=8.31 Дж/моль×К

V1=mRT/Mp1

V1=m×8.31×300/29×10-³×2×10⁵=0.43m м³

m=V1/0.43

V2=mRT/Mp2

V2=m×8.31×275/29×10-³×2×10⁶=0.039m м³

p2=mRT2/V2M

p2=mRT2/0.039m×M=8.31×275/0.039×29×10-³=2.02×10⁶ Па