Question

Составьте уравнение реакций в соответствие со схемой превращений: P--P2O5--X--Ca3(PO4)2--Ca(H2PO4)2 Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.

Answer 1

1) $4P + 5O_2 = 2P_2O_5$;

2) $P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$;

3) $3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 = Ca_3(PO_4)_2 + 6H_2O$;

4) $Ca_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 = 3Ca(H_2PO_4)_2$;

Схема электронного баланса для первого уравнения:

$O_2 + 4e^- = 2O<var>^</var>2^-$ является окислителем (процесс восстановления)

$P - 5e^- = P^5^+$ является восстановителем (процесс окисления)

Находим наиименьшее общее кратное, это 20. Это число делим на участвующие электроны в ОВР, т.е 20/4=5, значит 5 пишем возле $O^2^-$; 20/5=4, значит 4 пишем возле  $P^5^+$.

Расставляем данные коэффициенты, согласно электронному балансу и получаем:

$5O_2 + 4P = 10O^2^- + 4P^5^+$.