1. Охарактеризуйте и назовите место халькогенов в периодической таблице Д. И. Менделеева.
2. Как изменяется радиус атомов, их электрическое сопротивление и неметаллические свойства простых веществ сверху вниз в группе?
3. Сколько электронов находится во внешней электронной оболочке халькогенов?
4. а) Сера и кислород находятся в одной группе, но в соединениях серы -2, +4, +6 показывают степени окисления, а кислород показывает только -2 степени окисления. Объясните причину и напишите уравнения реакций, в результате которых образуются соединения со степенью окисления серы -2, +4, +6.
5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: k, s, h, so3, na2so4, s, al, sz.
Ответы
1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.
2) В ряду халькогенов сверху вниз:
-радиус атомов увеличивается
-электрическое сопротивление уменьшается
-неметаллические свойства ослабляются
3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов
4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)
У серы степень окисления варьируется:
Fe + S => FeS (СО серы -2)
S + O2 => SO2 (СО серы +4)
SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)
5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...