Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ >.<
Слили вместе 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты с раствором,содержащим избыток нитрата бария.Определите массу полученного осадка и количество вещества образовавшейся азотной кислоты .

Answer 1

Дано:

mр-ра($H_2SO_4$)=200г

W($H_2SO_4$)=4,9%

Найти:

m($BaSO_4$)- ?

n($HNO_3$)- ?

Решение:

$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HNO_3$

Поскольку соль бария нерастворима, она и является осадком в данной реакции.

1) mчист.в-ва($H_2SO_4$)=m-ра($H_2SO_4$) * W($H_2SO_4$)/100%=200г *  0,049=9,8г.;

2) n($H_2SO_4$)=mчист.в-ва($H_2SO_4$)/M ($H_2SO_4$)=9,8г / 98 г/моль=0,1 моль.;

3) По уравнению реакции: n($H_2SO_4$)=n($BaSO_4$)=0,1 моль.;

4) m($BaSO_4$)=n($BaSO_4$)*M($BaSO_4$)=0,1 моль * 233 г/моль=23,3 г.;

5) По уравнению реакции: n($H_2SO_4$)=2n($HNO_3$)=0,1 моль * 2=0,2 моль.;

Ответ: m($BaSO_4$)=23,3 г.; n($HNO_3$)=0,2моль.

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!