Question

Рассчитайте по уравнению реакции массу натрия, который образует 268 мл 9% раствора гидроксида натрия,имеющего плотность 1,04.Na+H2O=NaOH+H2.СРОЧНО!!! Даю 35 баллов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

V(NaOH) = 268мл

ρ(NaOH) = 1,04 г/мл

ω(NaOH) = 9% = 0,09

m(Na) = ?

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m р-ра(NaOH) = V × ρ = 268мл × 1,04 г/мл = 278,72г

m в-ва(NaOH) = m р-ра(NaOH) × ω(NaOH) = 278,72г × 0,09 = 25,1г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = $\frac{m}{M} = \frac{25,1}{40}$ = 0,6275 моль

n(NaOH) = n(Na) = 0,6275 моль

m(Na) = n × M = 0,6275 моль × 23 г/моль = 14,4325г ≅ 14,4г