Question

Дам 35 баллов!!!
Найди массу продукта реакции, если алюминий полностью прореагировал с 4 г кислорода, а отношение масс алюминия и кислорода в полученном веществе равно 9:8.
Вычисления производи с точностью до десятых.

Answer 1

Ответ: 4,5 г

Объяснение:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

1 способ: так как оба вещества полностью прореагировали, то их молярные количества (алюминия и кислорода) относятся как 4:3

n(O₂) = 4г / 32 г/моль = 0,125 моль

то n(Al)= $\frac{n(O2) * 4}{3}$ = $\frac{0,125*4}{3}$ ≈ 0,167 моль

m(Al)= M(Al) × n(Al) = 27 г/моль × 0,167 моль ≈ 4,5 г

2 способ: соотношение алюминия и кислорода в продукте равно 9:8. Вещества прореагировали полностью, то все 4 грамма кислорода ушли в продукт. Тогда масса алюминия находится через пропорцию:

$\frac{m(Al)}{m(O)}$ = $\frac{9}{8}$

выражаем m(Al):

m(Al) = $\frac{m(O)*9}{8}$ = $\frac{4*9}{8}$ = 4,5 г