Question

Какой объем водорода получится при взаимодействии магния с
ортофосфорной кислотой массой 19,6 г?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                           19,6 г                                           Х л

  3Mg      +       2H3PO4    =     Mg3(PO4)2    +    3H2

                      n=2 моль                                       n=3 моль

                     М=98 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

                     m=196 г                                           V =67,2 л

19,6 г   Н3РО4   -   Х л    Н2

196 г   Н3РО4    -  67,2 л  Н2

V(H2) = 19,6 * 67,2 / 196 = 6,72 л