Який об’єм розчину з масовою часткою гідрооксиду натрію 20% і
густиною 1,22 г/мл необхідний для нейтралізації одноосновної карбонової
кислоти вагою 14,8 г? Кислота має склад: вуглець (масова частка 48,65%),
кисень (43,24%), водень (8,11%).
Ответы
Відповідь:
48,8 мл
Пояснення:
Определяем мольные соотношение элементов в молекуле кислоты - это будут индексы
С = 48,65 / 12 = 4,0541
О = 43,24 / 16 = 2, 7025
Н = 8,11 / 1 = 8,11
Приводим соотношения к целым числам ( число атомов не бывает дробным числом) делим на самое меньшее число, получаем:
С - 3
О - 2
Н - 6 Это пропановая кислота С3Н6О2 или СН₃СН₂СООН
Mr(СН₃СН₂СООН) = 74 г/моль
Определяем количество вещества кислоты
n(СН₃СН₂СООН) = m / Mr = 14,8г / 74 г/моль = 0,2 моль
Определяем количество вещества NaOH за реакцией:
СН₃СН₂СООН + NaOH = СН₃СН₂СООNa + H₂O
1 1
0, 2 0,2 m (NaOH) = n* Mr = 0,2 моль * 40г/моль = 8 г
Определяем массу раствора (NaOH), m(раствора) = m((NaOH) / ω =
8 г / 0,2 = 40 г
Определяем объем раствора
V(раствора) = ρ * m(раствора) = 1,22 г/мл * 40г = 48,8 мл