Question

а) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции

2SO2(г)+ О2(г) = 2SO3(г), но не оказывает влияния в реакции N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).

b) Дано уравнение обратимой химической реакции: CO(г) + 2H2(г)↔ 2CH3OH + Q

Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования метанола CH3OH. Ответ поясните.

Давление: ___________________________________________________________

Температура: _________________________________________________________

Концентрация: ________________________________________________________

Answer 1

a) при повышении давления равновесие в системе смещается в сторону меньших объемов, в первой реакции соотношение объемов реагентов и продуктов 3:2, поэтому равновесие сместится вправо, а во второй реакции соотношение 2:2, поэтому давление не оказывает никакого воздействия

b) давление: так как соотношение объемов 3:2, значит нужно повысить давление, чтобы равновесие сместилось в сторону меньших объемов

температура: нужно понизить t°, чтобы равновесие сместилось в сторону экзотермической реакции "+Q"

концентрация: увеличение концентрации co или h2 приведет к смещению равновесия в сторону образования ch3oh

Answer 2

а) потому что во второй реакции одинаковые числа молекул реагентов и продуктов
б) повышение давления, потому что при повышении этого условия смещение идёт в сторону уменьшения молекул, то есть метанола
Повышение температуры, потому что образование метанола - это экзотермическая реакция.
Повышение концентрации реагентов