задание. Допишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты, определите степень окисления элементов, укажите переход электронов, окислитель и восстановитель в реакциях, укажите тип реакции:
Сu + O2 = ? CuO + H2 = ?+?
? + O2 = Fe2O3 Fe2O3+ H2 = ?+?
Fe + серная кислота? FeSO4 + ?
Zn + соляная кислота ? ZnCl2 + ?
2 задание. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образовалось 2,24 г водорода. Масса вступившей в реакцию кислоты равна. Ответ: 81,76 г;
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
0 0 +2 -2
2Сu + O2 = 2CuO соединения реакция
Cu - 2e = Cu +2 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+2 0 0 +1
CuO + H2= Cu +H2O замещения реакция
Cu + 2e = Cu окислитель
H2 - 2e - 2H - восстановитель
0 0 +3 -2
4Fe + 3O2 = 2 Fe2O3 соединения реакция
Fe -3 e = Fe+3 восстановитель
O2 + 4e = 2O-2 окислитель
+3 -2 0 0 +1
Fe2O3 +3H2 =2 Fe + 3H2O замещения
Fe + 3e = Fe окислитель
H2 - 2e =2H восстановитель
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Задача Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73г/моль 2 г/моль за реакцией
х г 2,24 г за задачей
х =73 г/моль * 2,24 г / 2 г/моль = 81,76г