Question

Вычислить массу железа, полученного алюмотермией из оксида железа (III) массой 480 кг, содержащих 24% примесей.
​

Answer 1

Fe3O4+2C = 3Fe+CO2
M(Fe3O4) = 3*56+4*16 = 232 г/моль
n(Fe3O4) = m(Fe3O4)/M(Fe3O4)
Из уравнения реакции видно, что из 1 молекулы оксида можно получить 3 атома железа. Количество оксида железа находится как отношение его массы к молярной массе (и то, и другое в граммах!)
Поскольку у нас 10% примесей, значит, что у нас 90% пойдет на получение железа. То, что 15% потерь означает, что 85% даст искомое железо.
m(Fe) = M(Fe)*n(Fe3O4)*3*0.9*0.85 = 56*100*1000/232*3*0,9*0,85 = 55397 г или 55,4 кг