Question

при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образовался углекислый газ количеством 4 моль. Какова масса чистого карбоната натрия вступившего в реакцию если примесь составляет 10%

Answer 1

   х г                                               4 моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

106 г/моль                                       1 моль

M(Na2CO3) = 23*2+12+16*3 = 46+12+48 = 106 г/моль

х=106*4 / 1 = 424 г (с примесями)

w = m(чистого Na2CO3) / m(Na2CO3 с примесями) * 100%  ---->  

m(чистого Na2CO3) = 10% * m(Na2CO3 с примесями) / 100% = 10 * 424 /100 = 42.4 г