Question

Рассчитайте, как изменится скорость реакции: 2SО2(г) + O2(г) = 2SO3(г) при увеличении давления в системе в 2 раза. (2)
​

Answer 1

Ответ:

Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза. Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна vн=k·[N2]·[H2]3. После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скорость реакции станет равна vк=k·2[N2]·23[H2]3=k·32[N2]·[H2]3. Отношение vк./vн показывает, как изменится скорость реакции после изменения давления. Следовательно, vк/vн=k·32[N2]·[H2]3/(k·[N2]·[H2]3)=32. Ответ: скорость реакции увеличится в 32 раза.

Объяснение:

)))))))))()(