Question

Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии раствора соляной кислоты 300 г с массовой долей 25 % и 150 г карбоната натрия, содержащего 5% примесей.

Answer 1

Ответ:

23.01л

Объяснение:

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O

m(HCl)=300*0.25=75г

n(HCl)=75г/(35.5+1)г/моль=2.055моль

w(Na2CO3)=1-0.05=0.95

m(Na2CO3)=0.95*150г=142.5г

n(Na2CO3)=142.5г/(23*2+12+16*3)г/моль=1.34моль

n(HCl)=2n(Na2CO3)

HCl в недостатке - расчет по HCl.

n(CO2)=n(HCl)/2=1.027моль

V(CO2)=n*Vm=1.027моль*22.4л/моль=23.01л