Question

Задача. В раствор, содержащий 32 г сульфата меди (II) CuSO4,
поместили 8,4 г железных опилок Fe. Какие вещества образовались и
какова их масса?
Ответ: 22,8 г FeSO4, 9,6 г Cu

Answer 1

Ответ:

Образовались вещества: сульфат железа массой 22,8 г, медь массой 9,6 г.

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Рассчитаем количество вещества сульфата меди и железа, взятых для реакции.

M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160 г/моль;

$\displaystyle n(CuSO_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{32}{160} =0,2$ (моль);

M(Fe) = 56 г/моль;

$\displaystyle n(Fe) = \frac{8,4}{56} = 0,15$ моль.

По уравнению реакции n(CuSO₄) : n(Fe) = 1 : 1 = 0,15 : 0,15.

Сульфат меди взят в избытке. Расчет ведем по недостатку, то есть по количеству вещества железа.

n(Fe) : n(FeSO₄) : n(Cu)  = 1 : 1 : 1 = 0,15 : 0,15 : 0,15.

В результате реакции образовались 0,15 моль сульфата железа и 0,15 моль меди.

Найдем их массу.

M(FeSO₄) = 56 + 32 + 4 · 16 = 152 г/моль;

m(FeSO₄) = n·M = 0,15 моль · 152 г/моль = 22,8 г;

M(Cu) = 64 г/моль;

m(Cu) = 0,15 моль · 64 г/моль = 9,6 г.