Question

Сколько граммов оксида фосфора (V) P2O5 получится при взаимодействии фосфора P с 3,52 г кислорода О2? Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(P)= 3,72г

m(P2O5)= х г

Решение:

Запишем уравнение реакции:

4P + 5O2 = 2P2O5

Сделаем в уравнении подписи основных показателей

3,52 г                    Х г

4P+5О2=2P2O5

n    4 моль            2 моль

M   31 г/моль        142 г/моль

m   124 г                 284 г        

Найдем количество вещества фосфора:

n(P) = m/M = 3,52/31 = 0,11 моль

Оксида фосфора (V)  в 2 раза меньше:

n(P2O5) = 0,11/2 = 0,055 моль

Найдем массу оксида фосфора (V):

m(P2O5) = n*M = 0,055*142 = 7,81 г

Ответ: m(P2O5)= 7,81 г