Question

Сколько сульфата цинка получится  если  цинк  массой 6.5 г поместить в раствор  серной кислоты массой 4.9 

Answer 1

запишим уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
определим данные по условию уравнения реакции: 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 
n 1моль 1моль 
M 65гмоль 161 гмоль 
вывод: по закону сохранения массы веществ на 1мольZn приходится 1 мольZnSO4 
переведем массу Zn по условию задачи (6,5г) в количества вещества (моль): n(Zn) = m(Zn)M(Zn) = 6.5 г 65гмоль=0.1 моль 
если по уравнению реакции на 1мольZn приходится 1мольZnSO4, следовательно и по условию задачи на 0.1моль Zn приходится 0.1мольZnSO4. Определяем m(ZnSO4)=n x M= 0.1моль x161гмоль=16.1г. Ответ:в данной реакции получим 16,1г сульфата цинка