Question

Используя метод электронного и электронно-ионного баланса составить
уравнение реакции, расставить коэффициенты, определить окислитель и
восстановитель
1 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
2
KMnO 4+ K 2SO 3+ KOH → K2MnO4 + K2SO4+ H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) 2KMnO4 +10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8 H2O

2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) (восстановление)

10 Fe(+2) - 10 e- → 10 Fe(+3)(окисление)

KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.

2) 2KMnO4+ K2SO3+ 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4+ H2O

2 Mn(+7) + 2 e- → 2 Mn(+6) (восстановление)

S(+4) - 2 e- → S(+6) (окисление)

KMnO4 является окислителем, K2SO3 является восстановителем.