Question

Щелочной металл массой 10 г растворили в воде. При этом выделилось 2,87 д (н.у) водорода. Установите, какой металл был расстворен. (это будет Калий, но надо полностью решить через уравнение и подробнее пж) ​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Щм) = 10 г.

V(H2) = 2,87 л.

Найти:

Установить металл

Решение:

Поскольку металлы взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов и выделением водорода, а также, с учетом того, что металл - щелочной, то есть находится в первой группе, то общее УХР будет выглядеть так:

2Щм + 2H2O = 2ЩмOH + H2

Найдем количество вещества водорода:

n(H2) = V / Vm = 2,87 л. / 22,4 л/моль = 0,128 моль

Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

По УХР видно, что 2n(Щм) = n(H2), тогда

n(Щм) = 0,128 * 2 = 0,256 моль

Найдем молярную массу металла:

M(в-ва) = m(в-ва) / n(в-ва)

M(Щм) = 10 / 0,256 = 39 г/моль

Смотрим в П.С.Х.Э и убеждаемся, что данный металл - Калий (относительная атомная масса 39,098)

Ответ:  Калий